Bārija hidroksīdu var pagatavot, izšķīdinot bārija oksīdu (BaO) ūdenī : BaO + H2O → Ba(OH) Tas kristalizējas kā oktahidrāts, kas, karsējot gaisā, pārvēršas monohidrātā. 100 °C temperatūrā vakuumā monohidrāts radīs BaO un ūdeni.
Kāda ir ķīmiskā reakcija bārija hidroksīdā?
Cietā hidratētā bārija hidroksīda neitralizācijas reakcijai ar cieto amonija hlorīdu ir endotermisks raksturs. Reakcijā veidojas šķidrums, ko pavada temperatūras pazemināšanās līdz aptuveni -20 °C. To attēlo šādi: Ba(OH)2 (ūdens) + 2NH4Cl (ūdens) → BaCl2 (ūdens) + 2NH3 (gāzveida) + HOH (šķidrums)
Vai bārija hidroksīda oktahidrāts šķīst?
Bārija hidroksīda oktahidrāts ir ūdenī ļoti nešķīstošs kristālisks bārija avots izmantošanai, kas ir saderīga ar augstāku (bāzes) pH vidi.
Cik daudz hidratācijas ūdens ir bārija hidroksīda oktahidrātā?
2. noteikums. Vārdam "hidrāts" ir pievienoti grieķu prefiksi, lai norādītu ūdens molekulu skaitu savienojuma formulas vienībā (piemēram, Ba(OH)2• 8H2O; 8 ūdens molekulas="oktahidrāts").
Kāda masa ūdens ir atrodama vienā molā bārija hidroksīda oktahidrāta?
(Atcerieties, ka ūdens molārā masa ir 18,02 g/mol.) Paziņojiet atbildi: Bārija hidroksīda oktahidrāta molārā masa ir 315,51 g/mol.
