Tas nozīmē, ka tad, kad pH ir vienāds ar pKa, ir vienāds daudzums protonētu un deprotonētu skābes formu. Piemēram, ja skābes pKa ir 4,75, pie pH 4,75 šī skābe pastāvēs kā 50% protonēta un 50% deprotonēta.
Kā pKa ir saistīts ar pH?
pKa ir pH vērtība, pie kuras ķīmiskās sugas pieņems vai nodod protonu. Jo zemāks pKa, jo spēcīgāka ir skābe un lielāka spēja ziedot protonu ūdens šķīdumā.
Kādā brīdī pH pKa?
Pie pusekvivalences punkta, pH=pKa, titrējot vāju skābi. Pēc ekvivalences punkta stehiometriskā reakcija ir neitralizējusi visu paraugu, un pH ir atkarīgs no tā, cik daudz titrantu ir pievienots. Pēc ekvivalences punkta jebkurš stipras bāzes KOH pārpalikums nosaka pH.
Kas notiek, ja pH ir tuvu pKa?
Atcerieties, ka tad, kad pH ir vienāds ar pKa vērtību, konjugāta bāzes un konjugētās skābes proporcija ir vienāda viena ar otru Palielinoties pH, konjugāta proporcija bāze palielinās un dominē. … Ja pH ir vismaz 2,0 pH vienības zem pKa, tad konjugētā skābe ir vismaz 99% no kopējā daudzuma.
Vai pKa ir jābūt tuvu pH?
Hendersona-Haselbalha vienādojums var palīdzēt mums izvēlēties buferi, kura pH ir vēlamais. Ar vienādiem konjugētās skābes un bāzes daudzumiem (vēlams, lai buferi varētu vienādi izturēt bāzi un skābi), tad … Tāpēc izvēlieties konjugātus ar pKa, kas ir vistuvākmūsu mērķa pH. Piemērs: jums ir nepieciešams buferis ar pH 7,80.
