Kalorimetrijas eksperimentā 0,1277 g Mg lentes pievienoja 200 ml 0,500 M HCl 24,12 grādu temperatūrā pēc Celsija. Ūdens temperatūra paaugstinājās līdz 27,10 grādiem pēc Celsija. Aprēķiniet ΔH šai reakcijai, kā veikta, un ΔH uz molu HCl.
Kāds ir kalorimetrijas secinājums?
4 SECINĀJUMI
Lielā kalorimetrijas priekšrocība ir tā, ka tā ir pilnīgi nespecifiska, kas nozīmē, ka var būt gandrīz jebkura veida bioloģiskas reakcijas vai process. izmērāms ar kalorimetriju. Ierobežojums var būt instrumenta jutīgums.
Ko mēra kalorimetrijas eksperimentā?
Kalorimetrija ir siltuma pārneses uz sistēmu vai izplūšanu no sistēmas mērījums ķīmiskās reakcijas vai fizikālā procesa laikāKalorimetrs ir izolēts konteiners, ko izmanto siltuma izmaiņu mērīšanai. Lielākā daļa reakciju, ko var analizēt kalorimetrijas eksperimentā, ir vai nu šķidrumi, vai ūdens šķīdumi.
Kādas kļūdas var rasties kalorimetrijas eksperimentā?
Drošākus rezultātus var iegūt, eksperimentu atkārtojot daudzas reizes. Lielākais kalorimetrijas kļūdu avots parasti ir nevēlami siltuma zudumi apkārtējai videi. To var samazināt, izolējot kalorimetra malas un uzliekot vāku.
Ko jūs varat mācīties no kalorimetrijas eksperimenta?
Kalorimetrija ir process, kurā mēra ķīmiskās reakcijas laikā izdalītā vai absorbētā siltuma daudzumu. Zinot siltuma izmaiņas, var noteikt, vai reakcija ir eksotermiska (izdala siltumu) vai endotermiska (absorbē siltumu).
