Kad notiek ķīmiska reakcija, molekulārās saites tiek pārtrauktas un veidojas citas saites, lai izveidotu dažādas molekulas. Piemēram, divu ūdens molekulu saites tiek sarautas, veidojot ūdeņradi un skābekli. Enerģija vienmēr ir nepieciešama, lai pārrautu saiti, ko sauc par saites enerģiju. … Lai pārtrauktu saikni, vienmēr ir nepieciešama enerģija.
Kāpēc obligācijām ir atšķirīga enerģija?
Ir vairāki iemesli, kāpēc dažādām kovalentajām saitēm ir atšķirīgs uzkrātās enerģijas daudzums, taču viens no faktoriem ir elektronegativitātes atšķirība starp saistītajiem atomiem … Molekulas, piemēram, ūdens, kur visas saites enerģijas ir augstas, tās ir ļoti stabilas molekulas un ļoti grūti sadalāmas.
Ko attēlo saišu enerģijas?
Saites enerģija ir ķīmiskās saites stipruma mērs, kas nozīmē, ka tā norāda, cik liela ir iespējamība, ka atomu pāris paliks saistītiem enerģijas traucējumu klātbūtnē.
Kurai saitei ir vislielākā enerģija?
Dubultās saites ir lielākas enerģijas saites, salīdzinot ar vienu saiti (bet ne obligāti 2 reizes augstākas). Trīskāršās saites ir pat lielākas enerģijas saites nekā dubultās un vienkāršās saites (bet ne vienmēr 3 reizes lielākas).
Kāpēc saišu enerģijas nav precīzas?
Tas ir tāpēc, ka nav universāla, nemainīgs standarts, kas apraksta, kuras molekulas tiek izmantotas katras saites noteikšanai - tas ir atkarīgs no tā, ko cilvēki, kas veido diagrammu, nolēma izmantot. Šīs atšķirības dēļ, veicot prognozes, vidējās saišu entalpijas ir mazāk precīzas nekā veidošanās entalpijas.
