Izotopi ir viena un tā paša elementa atomi, kuriem ir atšķirīgs neitronu skaits, bet vienāds protonu un elektronu skaits. Neitronu skaita atšķirība starp dažādiem elementa izotopiem nozīmē, ka dažādiem izotopiem ir atšķirīga masa.
Kāds ir viena un tā paša elementa izotopu piemērs?
Elementa izotopiem ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits. Kā piemēru izmantosim carbon. Dabā ir trīs oglekļa izotopi – ogleklis-12, ogleklis-13 un ogleklis-14. Visiem trim ir seši protoni, taču to neitronu skaits – attiecīgi 6, 7 un 8 – atšķiras.
Kā atrast viena un tā paša elementa izotopus?
Atņemiet atomskaitli (protonu skaitu) no noapaļotā atoma svara Tas dod neitronu skaitu visizplatītākajā izotopā. Izmantojiet The Berkeley Laboratory Isotopes Project interaktīvo periodisko tabulu, lai noskaidrotu, kādi citi šī elementa izotopi pastāv.
Kādas 3 lietas ir kopīgas viena un tā paša elementa izotopiem?
(iii) Un, ja tas ir viens un tas pats izotops, katrā kodolā ir vienāds neitronu skaits, kur neitrons ir masīva, pamata daļiņa ar nulles lādiņu. Protonu un neitronu skaits nosaka izotopa identitāti. Ir trīs izplatīti ūdeņraža izotopi: protijs, 1H; deitērijs, 2H un tritijs, 3H.
Kas kopīgs viena un tā paša elementa dažādiem izotopiem?
Izotopi. Izotops ir viena no divām vai vairākām viena un tā paša ķīmiskā elementa formām. Dažādiem elementa izotopiem ir vienāds protonu skaits kodolā, piešķirot tiem vienādu atomu skaitu, bet atšķirīgu neitronu skaitu, kas katram elementāram izotopam piešķir atšķirīgu atoma svaru.
