Kāpēc SO2 var darboties kā oksidētājs, kā arī reducētājs , bet H2S darbojas tikai kā reducētājs. SO2 S ir oksidācijas stāvoklī ar +4 lādiņu un augstākais oksidācijas stāvoklis ir +6. Tātad tas darbojas gan kā oksidētājs, gan kā reducētājs. … Tāpēc tas darbojas tikai kā reducētājs.
Vai SO2 ir reducētājs vai oksidētājs?
15(i) SO2 ir reducētājs, jo tajā ir tukša d-orbitāle, kas var paplašināt savu oksidācijas stāvokli no +4 līdz +6 oksidācijas stāvoklim Te darbojas kā oksidētājs, jo tas ir smags elements un tāpēc inerta pāra efekta dēļ zemāks oksidācijas stāvoklis ir stabilāks ii) d-orbitāles trūkuma dēļ …
Vai SO2 ir spēcīgs oksidētājs?
Sēra dioksīds ir spēcīgs reducētājs. Tomēr tas var arī darboties kā oksidētājs.
Vai SO2 ir labs reducētājs?
i) Sēra dioksīds ir reducētājs, jo sēram ir d-orbitāle, tāpēc tas var viegli paplašināt savu oksidācijas pakāpi no +4 līdz +6 un tādējādi darboties kā reducētājs.
Kāpēc SO2 var darboties kā oksidētājs, kā arī reducētājs, bet SO3 var darboties tikai kā oksidētājs?
Kāpēc?=> Tas ir tāpēc, ka SO2 Sēram ir brīva d orbitāle, bet tas tā nav SO3. Tādējādi tas darbojas tikai kā oksidētājs. Ja SO3 darbotos kā reducētājs, tas sasniegtu augstāku oksidāciju, nekā tas jau ir SO3.
