Satura rādītājs:
- Vai nitrofenols reaģē ar NaHCO3?
- Kāpēc o-nitrofenols nešķīst nātrija bikarbonātā?
- Vai nātrija bikarbonāts deprotonē skābi?
- Kas nereaģē ar nātrija bikarbonātu?
Video: Vai nitrofenols var izšķīst nātrija bikarbonātā?
2024 Autors: Fiona Howard | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-10 06:40
p-nitrofenols (Ka=7 × 10-8, pKa=7,15) nav paredzams, ka tas izšķīst bikarbonātā, jo tā ir vājāka skābe nekā ogļskābe (Ka=3 × 10−7).
Vai nitrofenols reaģē ar NaHCO3?
o-nitrofenola pKa=7,23, aptuveni tāds pats kā paraizomēram. Tam faktiski līdzīgi jāreaģē ar nātrija bikarbonātu.
Kāpēc o-nitrofenols nešķīst nātrija bikarbonātā?
Šī reakcija ir iespējama virzienā uz priekšu, ja skābe ir skābāka par H2CO3.o- nitrofenols ir mazāk skābs nekā H2CO3. Tādējādi tas nešķīst nātrija hidrogēnkarbonātā.
Vai nātrija bikarbonāts deprotonē skābi?
Fenoli tiek uzskatīti par vājām organiskām skābēm. … Nātrija bikarbonāta (NaHCO3) ūdens šķīdums, vāja neorganiskā bāze, nedeprotonēs fenolus, lai padarītu to jonu, jo tas nav pietiekami stiprs.
Kas nereaģē ar nātrija bikarbonātu?
Fenols ir skābe, bet nereaģē ar nātrija bikarbonāta šķīdumu.
Ieteicams:
Vai metakrilskābe izšķīst ūdenī?
Tas šķīst siltā ūdenī un sajaucas ar lielāko daļu organisko šķīdinātāju. Metakrilskābi rūpnieciski ražo plašā mērogā kā tās esteru, īpaši metilmetakrilāta (MMA) un poli(metilmetakrilāta) (PMMA), prekursoru . Vai metakrilskābe ir hidrofoba?
Vai nukleīnskābe izšķīst ūdenī?
Vienkārša atbilde uz to ir jā, nukleīnskābes šķīst ūdenī Nukleīnskābes pilnībā šķīst ūdenī, ņemot vērā polāro raksturu. Iedzimto vielu DNS un RNS celtniecības bloki ir nukleotīdi, kas sastāv no pirimidīna vai purīna gredzena, pentozes cukura un fosfātu grupas .
Vai nātrija hidroksīds izšķīst ūdenī?
Nātrija hidroksīds, kas pazīstams arī kā sārms un kaustiskā soda, ir neorganisks savienojums ar formulu NaOH. Tas ir b alts ciets jonu savienojums, kas sastāv no nātrija katjoniem Na⁺ un hidroksīda anjoniem OH⁻. Kas notiek, ja nātrija hidroksīdu izšķīdina ūdenī?
Vai šķīdinātāji var izšķīst ūdenī?
Piemēri. Cukurs, nātrija hlorīds un hidrofilie proteīni ir vielas, kas izšķīst ūdenī. Eļļas, tauki un daži organiskie šķīdinātāji nešķīst ūdenī, jo ir hidrofobi . Kāpēc šķīdinātāji izšķīst ūdenī? Šķīdinātājs ir vienkārši viela, kas var izšķīdināt citas molekulas un savienojumus, ko sauc par izšķīdušām vielām.
Vai skābekļa gāze var izšķīst ūdenī?
Izšķīdinātais skābeklis (DO) ir skābekļa gāze (O2), kas ir izšķīdināta ūdenī. Atmosfērā esošās gāzes, piemēram, skābeklis, slāpeklis un oglekļa dioksīds, zināmā mērā izšķīst ūdenī. Tāpat kā sāls vai cukurs, arī šīs gāzes ūdenī ir neredzamas, tiklīdz tās izšķīst .
