Satura rādītājs:
- Vai K tiek veikta hidrolīze?
- Kā jūs hidrolizējat ūdeni?
- Kādi joni var hidrolizēt ūdeni?
- Kurš no šiem anjoniem nehidrolizējas?
Video: Vai k+ hidrolizēs ūdeni?
2024 Autors: Fiona Howard | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-10 06:40
K+ katjonam ir mazs pozitīvais lādiņš (+1) un salīdzinoši liels rādiuss (jo tas atrodas periodiskās tabulas ceturtajā rindā), tāpēc tā Ka < 1 x 10-14 Tas nehidrolizēs ūdeni un neietekmēs pH NO3− anjons ir konjugāta bāze konjugāta bāze Vājas skābes ūdens šķīdumam disociācijas konstanti sauc par skābes jonizācijas konstanti (Ka). Tāpat līdzsvara konstante vājas bāzes reakcijai ar ūdeni ir bāzes jonizācijas konstante (Kb). Jebkuram konjugātam skābes-bāzes pārim KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: saistība starp Ka, Kb, pKa un pKb - Chemistry LibreTexts
spēcīga skābe, tāpēc tai būtībā nav pamata rakstura (Kb < 1 x 10-14).
Vai K tiek veikta hidrolīze?
K2SO4 neveic hidrolīzi.
Kā jūs hidrolizējat ūdeni?
Biežs hidrolīzes veids notiek, kad vājas skābes vai vājas bāzes (vai abu) sāls tiek izšķīdināts ūdenī. Ūdens spontāni jonizējas hidroksīda anjonos un hidronija katjonos. Sāls arī sadalās tā sastāvā esošajos anjonos un katjonos.
Kādi joni var hidrolizēt ūdeni?
Ūdens šķīdumos hidrolizējas divu veidu joni: (1) vāju skābju un bāzu sāļi un (2) noteikti metālu joni.
