Ķīmijā disproporcija, ko dažreiz sauc par dismutāciju, ir redoksreakcija, kurā viens savienojums ar vidējo oksidācijas pakāpi pārvēršas divos savienojumos, no kuriem viens ir augstāks un otrs ar zemāku oksidācijas pakāpi..
Kas ir terminu nesamērība?
: vielas pārvēršana divās vai vairākās atšķirīgās vielās, parasti ar vienlaicīgu oksidēšanu un reducēšanu.
Kas ir disproporcijas redoksreakcija ar piemēru?
Disproporcijas reakcija ir tad, kad daudzatomu suga, kuras atbilstošajam elementam ir īpašs oksidācijas stāvoklis, tiek oksidēts un reducēts divās atsevišķās pusreakcijās, iegūstot divus citus produktus, kas satur to pašu atbilstošo elementu. Ērts piemērs: Mn2O3 kļūst par Mn2+ un MnO2.
Kā zināt, vai reakcija ir nesamērīga?
Padoms. Disproporcijas reakcija ir tad, kad viela tiek gan oksidēta, gan reducēta, veidojot dažādus produktus. Pārbaudiet savienojumos esošo elementu oksidācijas numuru un salīdziniet tos abās pusēs.
Kā zināt, vai tas ir redoksstāvoklis?
Vispārīgi noteikumi par oksidācijas stāvokļiem
Vienkāršam (monoatomiskam) jonam oksidācijas stāvoklis ir vienāds ar jona neto lādiņu Piemēram, Cl – oksidācijas pakāpe ir -1. Ja tas atrodas lielākajā daļā savienojumu, ūdeņraža oksidācijas pakāpe ir +1 un skābekļa oksidācijas pakāpe –2.
