Kāpēc ph skala ir logaritmiska?

2024 Autors: Fiona Howard | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-10 06:40

Ph skalā pH vērtības zem 7 apzīmē skābus šķīdumus (ūdeņraža jonu aktivitāte ir lielāka par hidroksīda jonu hidroksīda jonu Hidroksīds ir diatomisks anjons ar ķīmisko formulu OH ^{− Tas sastāv no skābekļa un ūdeņraža atoma, ko satur viena kovalentā saite, un tam ir negatīvs elektriskais lādiņš. Tā ir svarīga, bet parasti neliela ūdens sastāvdaļa. Tā darbojas kā bāze, ligands, nukleofils un katalizators. https://en.wikipedia.org › wiki › Hidroksīds}

Hidroksīds - Vikipēdija

aktivitāte), savukārt vērtības virs 7 apzīmē pamata risinājumus. … Lai viegli pārvaldītu un pārstāvētu plašo jonu aktivitāšu klāstu, tiek izmantota logaritmiskā pH skala.

Kā pH skala ir logaritmiskā skala?

pH ir logaritmiskā skala. Tas nozīmē, ka katrai pH viencipara izmaiņai skābums (H⁺ koncentrācija) mainās 10 reizes . Piemēram, šķīdumā ar pH 4 ir 10 reizes vairāk H^{+ nekā šķīdumā ar pH 5.}

Kāpēc pH skala nav lineāra?

viens pH ir vairāk skābes nekā cits? Uz šo jautājumu nav tik vienkārši atbildēt, jo pH nav lineārā mērogā, piemēram, lineāls. Tā vietā tas ir uz negatīvas log skalas Augsnēm, kurām ir augstāks skābums, faktiski ir mazākas pH vērtības, pateicoties negatīvajai log skalai. pH skala ir no 0 līdz 14.

Kā pH ir saistīts ar logaritmi?

Precīza pH definīcija ir "ūdeņraža jonu aktivitātes negatīvais kopējais logaritms šķīdumā". Praktiskiem nolūkiem aktivitāte tiek tuvināta kā koncentrācija molos/L: pH=- log ₁₀ ([H⁺]) ."- žurnāls _{10 (X)".}

Kāpēc pH tiek izmantots H+ vietā?

Nākamais iemesls pH skalas izmantošanai H⁺ un OH^- koncentrāciju vietā ir atšķaidītā veidā. risinājumiem, H⁺ koncentrācija ir maza , kas rada neērtības mērījumos ar daudzām zīmēm aiz komata, piemēram, 0,000001 M H⁺vai iespējamajai neskaidrībai, kas saistīta ar zinātnisko apzīmējumu, piemēram, ar 1 × 10^{-6 M H …}