Ja summas ir tieši tādas pašas kā līdzsvarotajā ķīmiskajā vienādojumā, tad teorētiskā iznākums ir vienkārši produkta daudzums, ko dod līdzsvarotais vienādojums. … Lai atrastu molu skaitu, daliet daudzumu gramos ar molāro masu, ko aprēķinājāt 2. darbībā.
Vai teorētiskā raža ir molos vai gramos?
Teorētiskā iznākums ir produkta daudzums gramos, kas veidojas no ierobežojošā reaģenta No pieejamā ierobežojošā reaģenta moliem aprēķiniet teorētiski iespējamo produkta daudzumu gramos (tas pats kā iepriekš 4. darbība). Faktiskā raža ir produkta daudzums gramos, kas faktiski veidojas laboratorijā.
Vai ar kurmjiem var nodrošināt procentuālo ražu?
Pamatojoties uz ierobežojošā reaģenta molu skaitu, izmantojiet molu attiecības, lai noteiktu teorētisko iznākumu. Aprēķiniet procentuālo ienesīgumu, dalot faktisko ienesīgumu ar teorētisko ienesīgumu un reizinot ar 100.
Kā noteikt teorētisko ražu kurmjos?
Kad zināt paredzamo molu skaitu, jūs reiziniet ar produkta molmasu , lai atrastu teorētisko iznākumu gramos. Šajā piemērā CO2 molārā masa ir aptuveni 44 g/mol. (Oglekļa molārā masa ir ~12 g/mol, bet skābekļa - ~16 g/mol, tātad kopā ir 12 + 16 + 16=44.)
Ko nozīmē teorētiskā raža?
Teorētiskā iznākums ir maksimālā iespējamā produkta masa, ko var iegūt ķīmiskā reakcijā. To var aprēķināt no: līdzsvarotā ķīmiskā vienādojuma.
