Jūs sagatavojat šķīdumu, izšķīdinot zināmu izšķīdušās vielas (bieži vien cietas vielas) masu noteiktā šķīdinātāja daudzumā. Viens no visizplatītākajiem veidiem, kā izteikt šķīduma koncentrāciju, ir M jeb molaritāte, kas ir izšķīdušās vielas moli litrā šķīduma.
Kā izveidot 1% šķīdumu?
Viena procenta šķīdums ir definēts kā 1 grams izšķīdušās vielas uz 100 mililitriem galīgā tilpuma Piemēram, 1 grams nātrija hlorīda, kura galīgais tilpums ir 100 ml ar destilētu ūdens, ir 1% NaCl šķīdums. Lai palīdzētu atcerēties 1% šķīduma definīciju, atcerieties, ka viens grams ir viena mililitra ūdens masa.
Kā izveidot 5% risinājumu?
Lai pagatavotu 5% šķīdumu, ņemiet vienu svara daļu pulvera un pievienojiet to 19 svara daļām šķīdinātāja. Piemēram, izšķīdiniet 50 gramus nātrija karbonāta 950 gramos ūdens.
Kā izveidot 10% risinājumu?
10% spirta šķīduma pēc tilpuma ir desmit ml spirta, kas izšķīdināts 100 ml šķīduma. Izmēriet 10 ml nātrija hlorīda. Ielejiet to mērkolbā, kurā ir aptuveni 90 ml ūdens (ja nepieciešams, uzmanīgi pagrieziet kolbu).
Kas ir 2% risinājums?
2 % w/w šķīdums nozīmē, ka grami izšķīdušās vielas ir izšķīdināti 100 gramos šķīduma. … 3 % v/w šķīdums nozīmē, ka 100 gramos šķīduma ir izšķīdināti 3 ml izšķīdušās vielas.
