Nātrija, kālija un amonija hidroksīdi labi šķīst ūdenī. Kalcija un bārija hidroksīdi ir vidēji šķīstoši. Visu pārējo metālu oksīdi un hidroksīdi ir nešķīstoši.
Kurš hidroksīds nešķīst ūdenī?
Berilija hidroksīds (Be(OH)2) un magnija hidroksīds (Mg(OH)2)pilnībā nešķīst ūdenī. Ja kalcija un hidroksiljonu koncentrācija ir augsta (koncentrēta), kalcija hidroksīds tiek izgulsnēts kā b alta cieta viela.
Vai visi hidroksīdi šķīst?
Lielākā daļa hidroksīdu (OH-) ir nešķīstoši . Izņēmumi ir sārmu metālu hidroksīdi un Ba(OH)2. Ca(OH)2 ir nedaudz šķīstošs.
Vai visi jonu hidroksīdi šķīst ūdenī?
Lielākā daļa metālu hidroksīdi ir nešķīstoši; daži, piemēram, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3 utt.
Kāpēc hidroksīds nešķīst?
Pārejas metālu hidroksīdu nešķīstību var izskaidrot gan ar arvien lielākām jonizācijas enerģijām, kas rodas, secīgi atdalot elektronus (vai šajā gadījumā negatīvi lādētas hidroksīda molekulas) no metāla katjona, gan ar lielāku efektīvāko kodolenerģiju. elektronu lādiņš …
