Skābeklis ir elektronegatīvāks par hloru šādu iemeslu dēļ: Skābeklis atrodas fluora kreisajā pusē, tāpēc tajā ir par vienu elektronu mazāk nekā fluoram. Hlora saturs ir zem fluora, un tam ir pievienots jauns valences elektronu apvalks.
Kāpēc skābekļa elektronegativitāte ir lielāka par hloru?
Atšķirība elektronegativitātē starp diviem elementiem ir diezgan maza, taču galvenais iemesls tam ir tāpēc, ka hlors ir par vienu periodu zemāks par skābekli Hlora valences elektroni tādējādi ir mazāk cieši saistīti. nekā skābekļa, tāpēc tiem būtu zemāka pirmās jonizācijas enerģija.
Vai skābekļa un hlora elektronegativitāte ir vienāda?
P-bloka elementi. Paskaidrojiet, kāpēc, neskatoties uz gandrīz vienādu elektronegativitāti, skābeklis veido ūdeņraža saiti, bet hlors to nedara. Ūdeņraža saites veidošanās ir atkarīga no atoma lieluma. … lai gan elektronegtivitāte ir tāda pati, bet skābekļa izmērs ir mazāks nekā hloram.
Vai skābeklim ir visaugstākā elektronegativitāte?
Skābekļa aizraušanos ar elektroniem var saistīt ar tā elektronegativitāti, kas ir otrais augstākais rādītājs periodiskajā tabulā.
Kāpēc skābeklim ir lielāka elektronegativitāte?
Kāpēc skābeklis ir elektronnegatīvāks par slāpekli? Skābekļa kodolā ir 8 protoni, bet slāpeklim ir tikai 7. Saistošais elektronu pāris vairāk pievilks skābekļa kodolu nekā slāpekļa, tādējādi skābekļa elektronegativitāte ir lielāka.
