Lai aprēķinātu katra reaģenta molāros ekvivalentus, daliet šī reaģenta molus ar ierobežojošā reaģenta moliem: Ņemiet vērā, ka nātrija benzoāta molārā ekvivalence ir 1. Tas ir jo ierobežojošais reaģents ir nātrija benzoāts. Jebkuriem reaģentiem, kas tiek izmantoti pārmērīgi, molārā ekvivalence būs lielāka par vienu.
Kā atrast ekvivalentu skaitu?
To aprēķina, izšķīdušās vielas molekulmasu dalot ar ekvivalentu skaitu uz vienu izšķīdušās vielas molu (2. vienādojums). Skābēm ekvivalentu skaits uz molu ir H+ jonu skaits, ko veido skābe uz vienu skābes molu.
Kas ir molārais ekvivalents ķīmijā?
Molārais ekvivalents ir viena savienojuma molu attiecība pret cita savienojuma moliemKad esat noteicis katra savienojuma molus (vai mmol), varat noteikt molāros ekvivalentus. Parasti ierobežojošā reaģenta molus attiecina uz citu reakcijā izmantoto izejvielu vai reaģentu moliem.
Kāds ir molu ekvivalentu skaits?
Pēc šīs definīcijas dotā jona ekvivalentu skaits šķīdumā ir vienāds ar šī jona molu skaitu, kas reizināts ar tā valenci Ja 1 mols NaCl un 1 mols CaCl2 izšķīst šķīdumā, šajā šķīdumā ir 1 ekv. Na, 2 ekv. Ca un 3 ekv. Cl.
Kā jūs aprēķināt ķīmisko ekvivalenci?
Vielas svars gramos, kas savienojas ar vai izspiež vienu gramu ūdeņraža. Ķīmiskie ekvivalenti parasti tiek atrasti, dalot formulas svaru ar tās valenci.
