Hloretiķskābe, jo Londonas izkliede rada Londonas izkliedes spēkus (LDF, zināmi arī kā izkliedes spēki, Londonas spēki, momentānie dipola izraisītie dipola spēki, Fluctuating Induced Dipole Bonds vai vaļīgas saites der Vālsa spēki) ir spēka veids, kas iedarbojas starp atomiem un molekulām, kas parasti ir elektriski simetriski; tas ir, elektroni ir … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londonas izkliedes spēks - Wikipedia
starp tās molekulām ir vājākas. Hloretiķskābe, jo dipola dipola spēki starp tās molekulām ir vājāki. Jodetiķskābe, jo Londonas izkliedes spēki starp tās molekulām ir spēcīgāki.
Kādi starpmolekulārie spēki atrodas etiķskābē?
Etiķskābē (ar ķīmisko formulu $C{{H}_{3}}COOH$) tai ir trīs veidu starpmolekulārie spēki, kas ir- ūdeņraža saite, dipola-dipola mijiedarbība un izkliedes spēks. Tam ir īpaši spēcīga ūdeņraža saite.
Kāds starpmolekulārais spēks ir sālsskābe?
HCl ir divi starpmolekulārie spēki: Dipol-dipola un Londonas dispersijas spēki. No abiem dipola-dipola spēki ir spēcīgāki. Dipola-dipola spēki rodas no H-Cl saites dipola (jo Cl ir vairāk elektronegatīvs nekā H).
Kādi ir starpmolekulārie spēki ūdenī un etiķskābē?
Ūdenim ir spēcīgas ūdeņraža saites. Tāpat kā ūdenim, arī etiķskābei ir spēcīgas ūdeņraža saites. Cietā etiķskābē molekulas veido cikliskus pārus, kas savienoti ar ūdeņraža saitēm.
Vai etānskābes dipola dipols?
Etiķskābē (CH3COOH) ir ūdeņraža saite, dipola-dipola mijiedarbība un dispersijas spēks, turpretim tetrahloroglekli (CCl4) ir tikai dispersijas nepolārie spēki.
