Satura rādītājs:
- Kādi starpmolekulārie spēki atrodas etiķskābē?
- Kāds starpmolekulārais spēks ir sālsskābe?
- Kādi ir starpmolekulārie spēki ūdenī un etiķskābē?
- Vai etānskābes dipola dipols?
Video: Starpmolekulārie spēki hloretiķskābē?
2024 Autors: Fiona Howard | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2024-01-10 06:40
Hloretiķskābe, jo Londonas izkliede rada Londonas izkliedes spēkus (LDF, zināmi arī kā izkliedes spēki, Londonas spēki, momentānie dipola izraisītie dipola spēki, Fluctuating Induced Dipole Bonds vai vaļīgas saites der Vālsa spēki) ir spēka veids, kas iedarbojas starp atomiem un molekulām, kas parasti ir elektriski simetriski; tas ir, elektroni ir … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londonas izkliedes spēks - Wikipedia
starp tās molekulām ir vājākas. Hloretiķskābe, jo dipola dipola spēki starp tās molekulām ir vājāki. Jodetiķskābe, jo Londonas izkliedes spēki starp tās molekulām ir spēcīgāki.
Kādi starpmolekulārie spēki atrodas etiķskābē?
Etiķskābē (ar ķīmisko formulu $C{{H}_{3}}COOH$) tai ir trīs veidu starpmolekulārie spēki, kas ir- ūdeņraža saite, dipola-dipola mijiedarbība un izkliedes spēks. Tam ir īpaši spēcīga ūdeņraža saite.
Kāds starpmolekulārais spēks ir sālsskābe?
HCl ir divi starpmolekulārie spēki: Dipol-dipola un Londonas dispersijas spēki. No abiem dipola-dipola spēki ir spēcīgāki. Dipola-dipola spēki rodas no H-Cl saites dipola (jo Cl ir vairāk elektronegatīvs nekā H).
Kādi ir starpmolekulārie spēki ūdenī un etiķskābē?
Ūdenim ir spēcīgas ūdeņraža saites. Tāpat kā ūdenim, arī etiķskābei ir spēcīgas ūdeņraža saites. Cietā etiķskābē molekulas veido cikliskus pārus, kas savienoti ar ūdeņraža saitēm.
Vai etānskābes dipola dipols?
Etiķskābē (CH3COOH) ir ūdeņraža saite, dipola-dipola mijiedarbība un dispersijas spēks, turpretim tetrahloroglekli (CCl4) ir tikai dispersijas nepolārie spēki.
Ieteicams:
Kāpēc starpmolekulārie spēki ir dipola dipols?
Dipola-dipola mijiedarbība: šie spēki rodas, kad daļēji pozitīvi lādētā molekulas daļa mijiedarbojas ar blakus esošās molekulas daļēji negatīvi lādēto daļu. … Dipola-dipola mijiedarbība ir spēcīgākais starpmolekulārais pievilkšanas spēks . Kas izraisa dipola dipola starpmolekulāros spēkus?
Vai dipola starpmolekulārie spēki?
Dipola un dipola mijiedarbība ir starpmolekulārās pievilkšanās veids starp divām molekulām … Elektriskais monopols ir viens lādiņš, savukārt dipols ir divi pretēji lādiņi, kas atrodas tuvu katrai no tām. cits. Molekulas, kas satur dipolus, sauc par polārajām molekulām un dabā ir ļoti daudz .
Starpmolekulārie spēki esteros?
Esteri, tāpat kā aldehīdi un ketoni, ir polāras molekulas, un tām ir dipola-dipola mijiedarbība, kā arī van der Vālsa dispersijas spēki Tomēr tie neveido estera-estera ūdeņradi. saites, tāpēc to viršanas temperatūras ir ievērojami zemākas nekā skābei ar tādu pašu oglekļa atomu skaitu .
Kāpēc hloretiķskābe ir skābāka?
Jautājums: Kāpēc hloretiķskābe ir skābāka par etiķskābi? Atbilde: Hloretiķskābe ir stiprāka, jo tā satur (vairāk elektronegatīvo) hlora atomu (mazāk elektronegatīvo) ūdeņraža atomu vietā . Kāpēc hloretiķskābe ir skābāka par etiķskābi?
Sērūdeņraža starpmolekulārie spēki?
H2S, H2Se un H2Te uzrāda dipola-dipola starpmolekulāros spēkus, savukārt H2O uzrāda ūdeņraža saiti. Šajā gadījumā ūdens ūdeņraža saite ir spēcīgāka nekā H2Te dispersija . Vai sērūdeņradim ir ūdeņraža saite? Piemēram, apsveriet sērūdeņradi, H2S, molekulu, kurai ir tāda pati forma kā ūdenim, bet nesatur ūdeņraža saites.
